ENTALPI DAN JENIS PERUBAHAN ENTALPI

Entalpi dan Jenis Perubahan Entalpi

1. Entalpi (H)

Entalpi menyatakan kandungan kalor suatu zat/system.

Besarnya entalpi (H) tidak dapat diukur, yang dapat diukur adalah ∆H-nya.

Besarnya perubahan entalpi (∆H) merupakan selisih dari entalpi hasil

reaksi (produk) dengan entalpi pereaksi (reaktan)

∆H = ∑Hproduk - ∑Hreaktan

2. Jenis Perubahan Entalpi

1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (∆Hof)

Entalpi pembentukan standard adalah kalor yang diserap atau

dilepaskan untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya

yang dilambangkan dengan ∆Hf.

∆Hof adalah entalpi pembentukan dalam keadaan standard yaitu kalor

yang dikeluarkan atau diserap pada pembentukan 1 mol senyawa dari

reaksi unsure-unsurnya pada suhu 25oC (298 K) dan tekanan 1 atm.

Contoh :

C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆Hof =-393,5 kj/mol

2. Perubahan Entalpi Penguraian Standar (∆Hod)

Entalpi Penguraian yaitu kalor yang dilepas atau diserap untuk

menguraikan 1 mol senyawa menjadi unsure-unsurnya ((∆Hd)

∆Hod adalah kalor yang dibebaskan/diserap oleh reaksi penguraian 1

mol senyawa menjadi unsure-unsurnya pada keadaan standard

( 25oC, 1atm).

Contoh :

NO2(g) → ½ N2(g) + O2(g) ∆Hod =-33,2 kJ/mol

3. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (∆Hoc)

Entalpi pembakaran adalah kalor yang dilepaskan atau diserap oleh

pembakaran 1 mol umsur atau senyawa (∆Hc).

Entalpi pembakaran standar (∆Hoc) adalah kalor dilepaskan/diserap

pada proses pembakaran 1 mol unsur/senyawa dalam keadaan

standar(25oC, 1atm).

Contoh :

S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆Hoc = -297 kj/mol

4. Perubahan Entalpi Pelarutan Standar (∆Hos)

Entalpi pelarutan standar adalah perubahan entalpi pada pelarutan 1

mol zat yang menghasilkan larutan encer pada keadaan standar.

Contoh :

NaOH(s) →NaOH(aq) ∆Hos = -23 kj/mol